I - Rappels

A - Atomes
Il existe différents types d'atomes.
Les atomes d'un même type portent le même nom et sont représentés par un même symbole.
Ils sont modélisés par des boules colorées.

B - Molécules
Une molécule est constituée par un groupe d'atomes liés entre eux.
On représente une molécule par sa formule.

La formule d'une molécule est formée par les symboles des atomes présents dans celle-ci, écrits les uns à la suite des autres ; le nombre de chaque type d'atome est précisé en indice (en petit, en bas à droite du symbole). L'indice 1 est sous-entendu, il ne s'écrit pas.

Exemple avec la molécule d'eau étudiée en classe de 5^e : 

Modèle	Formule

Vérifiez si vous avez bien compris :
 
Méthane :  La molécule de méthane de formule CH₄ est composée de :

1 2 3 4 atomes de carbone et 1 2 3 4 atomes d'hydrogène

Aspirine : La molécule d'aspirine de formule C₉H₈O₄ est composée de :

4 8 9 atomes de carbone et 4 8 9 atomes d'hydrogène et 4 8 9 atomes d'oxygène

Molécules à connaitre : 

 C - Réaction chimique
Lors d'une réaction chimique les molécules des réactifs sont détruites et leurs atomes sont réarrangés dans les nouvelles molécules des produits. Le nombre d'atomes de chaque sorte est conservé.

Au cours d'une réaction chimique, il y a conservation des atomes.

Une réaction chimique est représentée par une équation-bilan qui doit toujours être équilibrée : les mêmes atomes doivent figurer en même nombre dans les réactifs et les produits. La flèche précise le sens de la réaction. Elle va des corps qui disparaissent (ou réactifs) vers les corps qui se forment (ou produits).

 D - Combustion du carbone

	Réactifs					Produit
Bilan	carbone	+	dioxygène				dioxyde de carbone
Modèles		+
Equation-bilan	C	+	O2				CO2

 E - Combustion du méthane

	Réactifs				Produits
Bilan	méthane	+	dioxygène			dioxyde de carbone	+	eau
Modèles		+					+
Equation-bilan	CH4	+	2O2			CO2	+	2H2O

II - Réaction entre le calcaire et l'eau acidifiée

A - Expérience
Le calcaire réagit avec l'eau acidifiée pour produire un gaz qui trouble l'eau de chaux : du dioxyde de carbone.

 B - Mesure de la masse

Mesurons la masse du dispositif avant réaction :

Le calcaire (morceau de craie, à gauche contre le bouchon)  n'est pas en contact avec l'eau acidifiée.   La balance indique :

Inclinons légèrement la bouteille, hermétiquement bouchée, afin que le morceau de craie tombe dans l'acide chlorhydrique :

Le calcaire est dans l'eau acidifiée; il y a un dégagement de dioxyde de carbone.   La balance indique :

Nous constatons que la masse ne varie pas.

Au cours d'une réaction chimique, la masse des réactifs qui disparaissent est toujours égale à celle des produits qui se forment.