I - La combustion du carbone
Le carbone est présent dans de nombreuses substances. On le
trouve pratiquement pur dans le charbon de bois ou dans le fusain.
Observons la combustion
d'un morceau de fusain dans l'air puis dans le dioxygène pur.
A - Combustion dans l'air
Introduisons
un morceau de fusain incandescent dans un flacon :
Dans l'air : |
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On
peut observer que la combustion s'effectue sans flamme. |
B - Combustion dans le dioxygène
Introduisons
un morceau de fusain incandescent dans un flacon de dioxygène pur :
Dans le dioxygène : |
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Observation
: La combustion est beaucoup plus vive que dans l'air. Elle
dégage davantage de chaleur et de lumière. |
Interprétation : La combustion consomme du dioxygène. Elle s'arrête lorsqu'il n'y a plus de dioxygène dans le flacon. |
Versons ensuite de l'eau de chaux dans le flacon où a eu lieu
la combustion, puis agitons :
Réaction du gaz contenu dans le flacon avec de l'eau de chaux : |
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Observation : L'eau de chaux se trouble. |
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Interprétation : La combustion du carbone dans le dioxygène a produit du dioxyde de carbone. |
C - Conclusion
La
combustion du carbone est une réaction
chimique au cours de laquelle du carbone
et du dioxygène réagissent
ensemble et disparaissent pour produire un corps
nouveau : le dioxyde de carbone.
On peut résumer cette réaction chimique sous la forme d'une équation-bilan :
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Etat initial |
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Etat final |
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Réactifs |
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Produit |
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Noms |
carbone |
+ | dioxygène |
dioxyde de carbone | |||
Modèles moléculaires |
+ |
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Equation-bilan |
C | + | O2 | CO2 |
Remarque : Dans cette réaction chimique nous avons deux réactifs qui donnent un produit.
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